地特三等申論題
111年
[環境檢驗] 分析化學
第 一 題
📖 題組：
某生以標準氫氧化鈉溶液滴定一鹽酸溶液時，先將前者填充於滴定管中（圖(A)），再將後者置於滴定管下方的燒杯中，其體積如圖(B)所示。根據所述，回答下列問題：
某生以標準氫氧化鈉溶液滴定一鹽酸溶液時，先將前者填充於滴定管中（圖(A)），再將後者置於滴定管下方的燒杯中，其體積如圖(B)所示。根據所述，回答下列問題：
若在實驗前須先自行標定氫氧化鈉，使之成為標準溶液，則應如何進行？詳述之，其中須包括所需的一級標準品名稱、依據的化學反應式，需要的指示劑以及終點判定依據，否則不予計分，已知實驗室中恰無標準鹽酸或標準硫酸溶液可供利用。（10 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
看到「標定氫氧化鈉」且「無標準強酸」，應立即聯想到分析化學中最經典的酸鹼滴定一級標準品——鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）。接著依據弱酸滴定強鹼的滴定曲線特性，推導出當量點呈弱鹼性，進而正確選擇「酚酞」作為指示劑並描述其變色特徵。
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【破題】氫氧化鈉（NaOH）極易吸收空氣中的水分與二氧化碳而變質，無法直接配製成標準溶液，必須以酸性一級標準品進行標定。實務上最常使用的標準品為鄰苯二甲酸氫鉀。 【論述】 一、一級標準品名稱
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NaOH 標定實驗要點
💡 利用一級標準品 KHP 標定 NaOH 溶液之原理、流程與終點判定。
🔗 NaOH 標準溶液標定流程
- 1 前處理 — 將 KHP 於 110°C 乾燥並精確稱重
- 2 溶解滴加 — 溶解 KHP 並加入 2-3 滴酚酞指示劑
- 3 滴定操作 — 以待標定 NaOH 滴定至溶液轉為淡粉紅
- 4 計算濃度 — 依 KHP 質量與消耗體積換算 NaOH 濃度
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🔄 延伸學習：延伸學習：了解空氣中二氧化碳如何造成標定過程的系統誤差。
